Question

16．下列表示对应化学反应的离子式方程式正确的是（　　）

• A． 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 漂白粉溶液中通入过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐渐滴入加入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-反应完全：
  2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
C．硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则氢氧化铝不会溶解；
D．氯气过量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．

解答 解：A．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．向漂白粉溶液中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl₂，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，C为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子，氢氧化铝不会溶解．