Question

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有

漏斗

．
（3）蒸发操作时应将液体放在

蒸发皿

中加热，等加热至

剩余较少液体

时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是

使钙离子完全形成沉淀而除去

，反应的离子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是

除去过量的碳酸钠

，发生反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=CO₂+H₂O+2NaCl

．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为

5.9g

．

Answer 1

分析：（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热；
（4）选取碳酸钠除去钙离子；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠；
（6）固体Wg完全为氯化钠，根据m=CVM计算氯化钠的质量．

解答：解：（2）过滤时需要烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）碳酸钠的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，发生的离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸的反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=CO₂+H₂O+2NaCl，故答案为：除去过量的碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl；
（6）固体Wg完全为氯化钠，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g．

点评：本题考查离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等知识点，注意托盘天平的感量为0.1g，所以（6）题中计算的质量是5.9g而不是5.85g，为易错点．