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    10．实验时通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？

    分析 研细增大了接触面积，加快了反应速率，由此分析解答．

    解答 解：将块状固体药品研细混匀后进行反应，是为了增大接触面积，加快反应速率，答：研细增大了接触面积，加快了反应速率．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识部分的考查，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．.
    装置用于中和热的测定
    B．
    装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
    C．
    装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
    D．
    装置用于配制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（　　）
    A．面心立方最密堆积B．体心立方最密堆积
    C．六方最密堆积D．简单立方堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图1：

    已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解．
    ②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-．
    （1）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
    （2）取1L废液，蒸发结晶，测定不同
    蒸发量下，残留液中各离子的浓度
    如图2，则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
    （填化学式）．
    （3）吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
    ①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为3℃冷水浴．
    ②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是H2O2热分解损失，部分ClO2由于H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐．
    （4）从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab（填序号）．
    a．减压蒸发    b．溶液雾状喷出干燥 c．300℃热空气烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适，抑酸剂就是为减少胃内盐酸的量而特制的，下列物质不可做抑酸剂的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗，在进行分液时，首先要对其进行检漏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni2S 和Cu2S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

    （1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
    （2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
    （3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
    （5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

    （ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

    已知：①
    ②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），

    （1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1：3或3：1；C的化学名称为乙二醛；D的结构简式为OHCCOOH．
    （2）由A到B的反应类型为取代反应（水解反应）；由D和E生成F的化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应
    （3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有4种，写出任意一种结构简式．
    ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．
    （4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式．此空多余
    （5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{催化剂加热}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化剂}$．

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