Question

15．某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．
（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．向反应后装置B的溶液中加入CCl₄，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色．
（2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是吸收尾气．
（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

Answer 1

分析 探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于B装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，据此答题．

解答 解：探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于B装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，
（1）装置B中发生反应为氯气置换碘，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘易溶于CCl₄，向反应后装置B的溶液中加入CCl₄，碘被CCl₄萃取出来，所以充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色；
（2）装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，所以D装置应用导管将气体通入氢氧化钠溶液中，图为，装置D的作用是吸收尾气，
故答案为：；吸收尾气；
（3）在整个实验过程中，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化，若溶液出现红色，有碘单质生成，则说明溴的非金属性强于碘，即可得出结论还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，
故答案为：再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

点评 本题考查元素金属性、非金属性强弱的实验设计，题目难度中等，注意把握比较金属性、非金属性的角度，把握实验方法．