汽车尾气主要含有CO2.CO.SO2.NO及汽油.柴油等物质.这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源.必须予以治理.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器 .它的特点是使CO与NO反应.生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使汽油.柴油等物质充分燃烧及SO2的转化. (1)写出CO与NO反应的化学方程式: . (2)“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式：____________________________________________。

（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________________________________________________________。

（1）2CO＋2NO2CO₂＋N₂

（2）SO₂转化为SO₃，SO₃在空气中溶于水产生了硫酸酸雾。

解析:

（1）根据题目中提示，很容易写出化学反应方程式为2CO＋2NO2CO₂＋N₂

（2）因为在催化剂作用下SO₂很容易转化为SO₃，SO₃在空气中溶于水产生了硫酸酸雾。

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
（1）汽油在不同

空

燃

比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，

空

燃

比较小时的有毒气体主要是

（填化学式）．
（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1．
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①一定条件下，N₂与O₂反应生成NO或NO₂均能够自发进行，其原因是

△S＞0

；NO分子中化学键的键能为

631.5

kJ?mol^-1．
②CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=

-1200kJ?mol^-1

．对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是

乙

（填代号）．

（3）目前科学家设想将排放到空气中CO₂转化为有机物来有效实现碳循环，如：
A.6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂ B．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
C．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH D.2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₃OCH₃+3H₂O
以上反应中原子利用率最高的是

，最节能的是

．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO₂发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：

，则X的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？写出有关的化学方程式：

N₂+O₂

放电

2NO

N₂+O₂

放电

2NO

（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂．反应的方程式是：

2NO+2CO═2CO₂+N₂

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是

①②

（填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是

B、E

．（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自

汽油的不完全燃烧

，NO来自（用方程式表示）

N₂+O₂

高温

2NO

N₂+O₂

高温

2NO

．
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是

ABCD

．
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH₃恰好将6L NO和NO₂的混合气体完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：K=

[CO2]2?[N2]

[NO]2?[CO]2

[CO2]2?[N2]

[NO]2?[CO]2

．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746

kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是

③④

．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是

②③

．
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24L CO₂气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为

0.05

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
（1）汽车尾气中NO的来源是

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

．
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

．（多选）
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油．

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