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    下列与实验相关的叙述正确的是（）

        A． 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液

        B． 做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜

        C． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

        D． 配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶


    考点：  化学实验方案的评价．

    专题：  实验评价题．

    分析：  A．铁离子易发生水解；

    B．氢气和空气混合加热易发生爆炸；

    C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；

    D．容量瓶为定容仪器，配制350mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差．

    解答：  解：A．铁离子易发生水解生成氢氧化铁，故A错误；

    B．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B正确；

    C．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；

    D．配制1mol•L﹣1 350mL NaCl溶液，不能选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故D错误．

    故选B．

    点评：  本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及配制一定物质的量浓度的溶液的方法、盐类水解等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   ．

    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=  

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

    C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为   ．

    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：  ．

    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为  ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 要实现Fe2+→Fe3+的转化必须加入氧化剂

        B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强

        C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

        D． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如图：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为  ，①和⑥中都用到的仪器为  ；

    （2）试剂x的化学式为H2O2；x与溶液B反应的离子方程式为  ；

    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被过量的氧化剂氧化所致，现给出以下试剂：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）

        A． 150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液

        B． 75ml 2 mol•L﹣1氯化镁溶液

        C． 50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液

        D． 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）

        A． 该反应的氧化剂只有CuSO4

        B． SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物

        C． 1 mol CuSO4还原了mol的S

        D． 被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是  ；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是  ．

    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A﹣C﹣B﹣D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是  （填名称）；C中试剂是浓硫酸（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式   ．

    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）    ；装置B中发生反应的化学方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．

    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．

    根据实验以下推测正确的是（）

        A． 一定有SO32﹣离子

        B． 一定有CO32﹣离子

        C． 一定有Cl﹣离子存在

        D． 不能确定HCO3﹣离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（）

    A极板 B极板 X电极 Z溶液

    A 锌    石墨  负极  CuSO4

    B 石墨  石墨  负极  NaOH

    C 银    铁    正极  AgNO3

    D 铜    石墨  负极  CuCl2

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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