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    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（  ）
    A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E    
    B．形成简单离子的半径E＞D＞B
    C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
    D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
    A
    因为A与D，B与E同主族，A、B、D、E均为短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A为H、D为Na，设B的原子序数为x，则E的原子序数为x＋8，根据题意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B为O，E为S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 设A、B的原子序数分别为x、y，则（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因为x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假设，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分别为H、O、Na、S，则C为F。非金属性F>O>S，稳定性HF>H2O>H2S，A对；离子半径S2－>O2－>Na＋，B错；Na与O2常温下反应生成Na2O，C错；F无含氧酸，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键
    B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。
    （2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
    _____________________________________________________(用离子方程式表示)
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(　　)
    A．简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X
    B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
    C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物
    D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）
    A．由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
    （1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
    （2）写出液态化合物Y的一种用途           。
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/10－12 m
    		160
    		110
    		70
    		66
    主要化合价
    		＋2
    		＋5、＋3、－3
    		＋5、＋3、－3
    		－2
     
    下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：W2－＜X2＋
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
    C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
    (1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
    (2)下列说法正确的有           。
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
    (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
    (5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

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