常温下.有下列四种溶液:①②③④0.1 mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是:A．由水电离出H+的浓度c(H+):①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时.所得溶液的pH=5C．①与③混合.若溶液pH=7.则体积:VD．将②与④等体积混合.若溶液pH<7.各题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是：

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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请回答以下问题：

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（2）A与B在高温下反应的化学方程式为。

（3）H变成I的化学方程式是。

（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为。

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[

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D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；

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