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    【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣

    C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    溶液中不能离子不能大量共存，说明离子发生了反应。而这些反应，主要是复分解反应和氧化还原反应。

    A．溶液中Cu2+和OH-将发生反应，生成Cu(OH)2沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，A项不能共存；

    B．发现所给的四种离子可以共存，加入大量H+后仍能共存，B项正确；

    C．其中的CO32-和H+不能大量共存：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项不能共存；

    D．Fe2+和MnO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D项不能共存；

    答案选B项。

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    【题目】完成下列化学方程式：

    （1）碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________

    （2）NO2溶于水发生的反应____________________________________________

    （3）NH3与O2的反应_________________________________________________

    （4）HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________

    （5）Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________

    （6）Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________

    （7）C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________

    （8）Mg与CO2的反应 ________________________________________________

    （9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________

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    （1）常温下，X的颜色是____________。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

    （2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列判断中正确的是

    A. 电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb

    B. d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低

    C. C电极质量减少量等于d电极质量增加量

    D. 该原电池原理为 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD，同时生成n molC

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. +3B. +4C. +5D. +6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

    C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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