已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量).在恒温.恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2.达平衡时放出热量为Q1.②通入2 mol N2和6 mol H2.达平衡时放出热量为Q2.则下列关系正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知一定温度下合成氨反应：N₂+3 H₂

2 NH₃(每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是 ( )

A．Q₂ =2Q₁B．Q₁＜ 0.5 Q₂C．Q₁＜ Q₂＜ 184.8 kJ D．Q₁= Q₂< 92.4 kJC

N₂+3 H₂

2 NH₃ΔH＝－92.4 kJ/mol在恒温、恒压的密闭容器①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁<92.4kJ< Q₂.②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂＜ 184.8 kJ

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应A₂（g）+2B（s）

A₂B₂（g） △H<0,下列说法正确的是（）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）

A．低温、高压

B．低温、低压

C．高温、低压

D．高温、高压

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g)

CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K为          。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应。SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T₁时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是温度和压强对X+Y