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    18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温

    分析 只有催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，以此解答．

    解答 解：增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但活化能不变；升高温度，反应的活化能不变，但提供能量，活化分子百分数增加，反应速率增大，只有催化剂，可降低反应的活化能，反应速率增大，
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    （2）在上述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是SO2；
    （3）若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为11.2L，转移电子物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
    B．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：电解饱和NaCl溶液
    D．制镁：工业上电解氧化镁来制备镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）．

    请回答：
    （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a（填字母）．
    a．防腐保鲜        b．增强营养
    （2）反应①中通入N2的目的是c（填字母）．
    a．冷却产生的气体
    b．与生成的气体反应
    c．将生成的气体全部赶出
    （3）反应①～③中属于氧化还原反应的是②（填序号）．
    （4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
    A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
    A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌不等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．100mL 2mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．6 mol/L盐酸C．醋酸钠固体D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验步骤为：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
    （2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）：①③⑤⑥⑦
    ①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：偏高
    ②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低
    ③读数时仰视读数：偏低
    ④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

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