Question

3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H⁺．
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Sr、⑩为Cl；
（1）周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．金属性越强，与酸反应置换氢的能力越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
氢氧化铝是两性氢氧化物；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故Na的金属性最强；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（3）①和③形成分子为NH₃，氨气是由极性键构成的共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Sr、⑩为Cl；
（1）周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．
上述元素中Na的金属性最强，与酸反应置换氢的能力最强，NaOH的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO₄；
Al（OH）₃是两性氢氧化物；原子半径最大为Na；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故H⁺离子半径最小，
故答案为：Na；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；H⁺；
（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故Na的金属性最强，处于第三周期IA族；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：三、IA；2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）①和③形成分子为NH₃，氨气是由极性键构成的共价化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．