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    下列离子方程式中不正确的是　　　

    [　　]

    答案：AB
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
    ABC
    ABC

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=
    2
    2

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    C、E
    C、E
    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?扬州模拟）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
    该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
    （1）该反应原理的离子方程式可表示为
    Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
    Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
    ．
    （2）反应温度需控制在50℃，其方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ，温度偏低造成产量低的可能是
    温度低时反应缓慢
    温度低时反应缓慢
    ．
    （3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是
    降低Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
    降低Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
    ．
    （4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是
    取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
    取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
    ．
    （5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出一条）
    反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
    反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
    ①图中a点的正反应速率
     
     （填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
    ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
     （填写序号）．
    a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
    b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    C．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
     
    溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
     
    （用离子方程式表示）．

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