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铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。
A.浓硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸
(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料,先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸,过滤,然后在滤液中加入过量的NaOH溶液,再过滤,在滤液中通入________(一种过量的气体),该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阴极反应式为_________。
(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功,只要把灯放入海水中数秒钟,就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________,正极反应式为_________________。
(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6n)是一种新型无机混凝剂,该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值,可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g,配制成500 mL溶液,用硝酸酸化后,然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥,称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n=________。
(1)B
(2)CO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+
(3)Al3+3e==="Al"
(4)铝 3O2+ 6H2O +12e=== 12OH
(5)1
(1)铝与浓硫酸在常温下发生钝化,加热溶解会产生有毒气体SO2,原料利用率低;稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体,污染空气,硝酸利用率低;而铝与稀硫酸反应速率较快,产生的H2对空气无污染。(2)铝土矿中加入硫酸,过滤后的滤液中含有Al3、Fe3,加入过量NaOH溶液,前者可转化为,后者转化为Fe(OH)3沉淀,再过滤后的滤液中含有NaAlO2溶液,通入过量二氧化碳,转化为Al(OH)3。(3)电解熔融氧化铝时,阳极O2失去电子生成O2,阴极Al3得电子生成单质Al。(4)这种新型电池以Al为负极,发生的反应为4Al-12e===4Al3,空气中的氧气为正极,发生的反应为3O2+ 6H2O +12e===12OH。(5)根据题目提供的数据,利用Cl元素守恒可列等式:

解得n=1。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物,部分产物已省略)。

以下判断不正确的是
A.若A是AlCl3,则C既可以是强碱,也可以是弱碱
B.若A是碱性气体,则A和C可能发生氧化还原反应,也可能发生非氧化还原反应
C.上述变化过程中,A可以是酸、碱、盐,也可以是单质或氧化物
D.若A→B是氧化还原反应,则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂,另一种为还原剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

利用下列图表中的实验装置和试剂,能得出正确实验结论的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                           
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)Cl的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式         
(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式         。画出组成单质A的元素原子结构示意图   
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式             
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为         
(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
【实验步骤】
(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品,溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
【实验步骤】
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________。
②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL,则产生氢气的体积为___mL。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式:A       ,B       ,C       ,D       ,E       
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:                                                         
A→D:                                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是
①Al     ②Al2O3           ③Al(OH)3      ④NaHCO3
A.只有①B.只有②C.只有③D.①、②、③、④均可

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