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12.如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

(1)在这10种元素中,非金属性最强的是③(填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为H-O-Cl,元素②与⑨形成的
18e-化合物的电子式
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有离子键和化学键;
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:HCl>H2O>H2Se(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(6)元素④和③形成的化合物属于离子化合物,用电子式表示其形成过程

分析 由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N.
(1)同周期自左而右元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱;
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物为HClO;
元素②与⑨形成的18e-化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M为NH4NO3
(4)周期表中,同周期元素的原子从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族从下到上,气态氢化物的稳定性逐渐增强;
(5)氧氧化铝是两性氧化物,能和强碱反应;
(6)元素④和③形成的化合物为MgF2,由镁离子与氟离子构成,用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N.
(1)同周期自左而右元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故上述元素中F元素非金属性最强,为③号F元素,故答案为:③;
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物为HClO,其结构式为H-O-Cl.元素②与⑨形成的18e-化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:
故答案为:H-O-Cl;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M为NH4NO3,含有离子键和化学键,
故答案为:离子键和化学键;
(4)周期表中,同周期元素的原子从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族从下到上,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性:HCl>H2O>H2Se,
故答案为:HCl;H2O;H2Se;
(5)氧化铝是两性氧化物,能和强碱反应,即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(6)元素④和③形成的化合物为MgF2,由镁离子与氟离子构成,属于离子化合物,用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程为:
故答案为:离子;

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律与化学用语的考查,注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成.

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乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
(1)本实验中应采取的加热方式是水浴加热.
(2)为除去产品中的Br2,最好选择下列溶液来洗涤产品B.
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该反应发生温度高达2170℃,能耗大,对设备和生产要求几乎达到苛刻程度.目前科学家采用金红石加碳氯化方法,在较温和条件下成功制取TiCl4,为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献.金红石加碳氯化的主要反应如下:
反应Ⅰ:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)$\stackrel{高温}{?}$TiCl4(g)+CO2(g)△H1,△S1=+64J•K-1•mol-1
反应Ⅱ:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)$\stackrel{高温}{?}$TiCl4(g)+2CO(g)△H2,△S2
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.3kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-222.3kJ•mol-1
请回答:
(1)反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1
(2)对于气体参加的反应,表示平衡常数KP时,用气体组分B的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的KP=$\frac{p(C{O}_{2})p(TiC{l}_{4})}{{p}^{2}(C{l}_{2})}$(用表达式表示).
(3)将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较,从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小,熵变增大,有利于反应正向进行.
(4)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应,2N2(g)+6H2O(1)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.4kJ•mol-1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表:
实验组别1234
T/K303313323353
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0
O2生成量/(10-6mol)3.64.44.51.5
反应时间/h3333
容器体积/L2222
①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图(图中标明必要的文字说明).
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