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    1．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液变蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．

    分析 I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
    （2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
    II．（3）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；
    （4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；
    （5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

    解答 解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
    故答案为：钾；铝；
    （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
    故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    II．（3）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，
    故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
    （4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，
    故答案为：溶液变蓝色；NaOH；
    （5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，若要证明非金属性：N＞C＞Si，只要证明硝酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸即可，所以A中加入硝酸溶液，B中加碳酸钙、C中加入Na2SiO3；当硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸．
    故答案为：硝酸；硅酸钠；产生白色沉淀．

    点评 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，侧重于考查学生的实验探究能力．

    练习册系列答案
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    14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（要求用离子符号表示）．

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    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基戊烷
    C．3-甲基-2-戊炔D．2，2-二甲基戊烷

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    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由分子构成的物质中一定含有共价键
    B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
    C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
    D．ClO2-的空间构型为直线型

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    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

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    6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
    C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
    D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，反应达到平衡

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    13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为6A+2 D?3B+4C
    B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
    C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
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    10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
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    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
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    （4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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    8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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