下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如右图所示的反应

C．不需要加热就能够发生的反应

D．铁与盐酸的反应

氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的能量和比反应物的能量和大的反应为吸热反应；有的放热反应不需要加热就能反应，有的吸热反应不需要加热也可反应，故C不能确定到底是哪种；盐酸和铁反应，生成的FeCl2，反应物的化学能高于生成物，能量守恒，所以放热。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝。
① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1
② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol^–1
③ HCl(g) + H₂O(l) = H

Cl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1
④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)
⑤ NH₃(aq) +

HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1
Ⅱ.N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                。
Ⅲ.烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是         。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。