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    （1）葡萄糖在空气中燃烧时，需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃左右）时，就可以被氧化，这是因为____________________________。
    （2）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是_________________。
    ①增大反应物的浓度    ②升高温度   ③增大压强   ④移去生成物   ⑤加入催化剂
    （3）“铅室法”制硫酸的过程有如下反应：2NO+O2＝2NO2，SO2+H2O＝H2SO3，H2SO3+NO2＝H2SO4+NO。其中NO循环使用，O2来源于空气。则总反应的化学方程式为_______________________________，由此可见氮的氧化物在反应过程中起__________作用。

    （1）人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应的活化能，所以在人体温度的范围内就可以反应了
    （2）②⑤
    （3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；催化
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________；
    （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________．
    （4）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_________；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢__________；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和l mol·L-1的盐酸中反应，反应速率不同________，
    （7）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象________；
    （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温时，就可以被氧化，这是因为________。

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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？   
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；   
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____；   
    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：____；   
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_______；   
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：________；  
    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_______；  
    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为________。

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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体____；
    (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
    (5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1 的盐酸中反应速率不同____；
    (6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
    (7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正 常体温(37℃)时就可以被氧化______。

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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

    （1）集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________________。

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    （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同_____________________________________________。

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    （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温（37 ℃）时，就可以被氧化，这是因为_____________________________________________________________。

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