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    6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
    B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
    C．饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
    D．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

    分析 A．中性溶液中不能大量存在Fe3+；
    B．[Al（OH）4]-促进HCO3-的电离；
    C．饱和氯水中含氢离子；
    D．能使酚酞变红的溶液，显碱性．

    解答 解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则c（H+）=c（OH-）的中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；
    B．[Al（OH）4]-促进HCO3-的电离，则不能大量共存，故B错误；
    C．饱和氯水中含氢离子，不能大量存在CH3COO-，故C错误；
    D．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、促进电离的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
    C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
    D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．
    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．
    完成下列填空：
    （1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．
    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．
    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）
    a．水面上是含有杂质的硝基苯        
    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯    
    d．有无色、油状液体浮在水面
    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．
    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
    ①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；
    ②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
    B．等浓度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素． 
    （1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
    Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子． 
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性                 离子半径               键的极性熔点
    N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
    （3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
    气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
    （4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
     Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
    Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
    （1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
    a．简单立方堆积       
    b．体心立方堆积
    c．六方最密堆积       
    d．面心立方最密堆积
    （2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
    （4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
    （5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
    r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔点
    ZnSZCl
    74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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