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【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3,铜粉可溶解的是(  )

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

【答案】B

【解析】

①加入FeCl2,不发生反应,铜不溶解

②发生Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O,2Fe3+Cu=Cu2+Fe2,铜溶解

③发生锌和硫酸反应:Zn+2H=Zn2+H2,铜不参与反应;

KNO3提供硝酸根,发生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O,铜发生溶解

故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

1负极材料是_______(写名称),电极反应式为________

2正极电极反应式为_____________

3溶液中SO42-______极移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_______________

(2)PO43-的空间构型是___________________

(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________

(4)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_____________,基态碳原子核外电子有

个空间运动状态。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol该配合物含有的π键的数目

____________________

(6)铜晶体密堆积方式如图所示,铜原子的配位数为_______________,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为__________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系:

(1)B的分子式为________,C中含氧官能团的名称为________

(2)反应②的化学方程式为____________________________________

(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________

(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构),其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的相对分子质量为102。

(1)经测定,该有机物含碳、氢、氧三种元素,其中含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________;若该有机物无甲基、无醚键,且能发生银镜反应,则该有机物的官能团的名称________________,写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式:________________________________________________

(2)经红外光谱测定,该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键,则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示:羟基不能连在碳碳双键上)。

(3)经测定,该有机物只含碳、氢两种元素,且所有原子均在同一平面,请写出该有机物的结构简式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是

A. IA族元素都是碱金属元素

B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C. 金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性

D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是(  )

A. 糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝

C. 油脂是高分子化合物,热值较大

D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热,可使蛋白质变黄

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是_______

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?

(在括号内填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示无影响)。

I、定容时俯视观察凹液面________

II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________

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