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    4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

    分析 A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素，据此解答．
    （1）D为Na，原子核外有11个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布；N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，同主族张而行第一电离能减小；
    （2）A与C可形成18电子分子为H2O2，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时，分解生成水与氧气；
    （3）由上述七种元素中的三种元素组成化合物，为常见家用消毒剂的主要成分，该化合物为NClO，溶液中次氯酸根离子水解，溶液呈碱性；
    （4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；
    （5）1mol气态N2H4在适量O2中燃烧，生成N2和气态H2O，放出534kJ的热量，可得：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ①，
    由1 mol液态H2O完全气化需吸收44 kJ热量，可得：
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
    根据盖斯定律，①-②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素．
    （1）D是Na元素，钠原子核外有11个电子，根据构造原理知D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；
    B是N元素，C是O元素，E是S元素，N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，同主族张而行第一电离能减小，所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，
    故答案为：1s22s22p63s1；N＞O＞S；
    （2）A是H元素，C是O元素，A与C可形成18电子分子，则该物质是H2O2，双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）由三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分是NaClO，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，氧原子和氯原子之间存在共价键，次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子易水解ClO-+H2O?HClO+OH-，使其溶液呈碱性，
    故答案为：离子键、共价键；ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，根据方程式知，0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应，
    故答案为：1.4；
    （5）1mol气态N2H4在适量O2中燃烧，生成N2和气态H2O，放出534kJ的热量，可得：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ①，
    由1 mol液态H2O完全气化需吸收44 kJ热量，可得：
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
    根据盖斯定律，①-②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol-2（+44kJ/mol）=-622kJ/mol，
    故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

    点评 本题考查比较综合，涉及结构性质位置关系应用、核外电子排布、电离能、盖斯定律、盐类水解、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意同周期第一电离能异常情况，难度中等．

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    14．现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO3，则C（Br-）变小（填“变大”“变小”或“不变”）

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    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    ②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
    当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．①②反应均是氧化还原反应
    B．KI在整个反应过程中起催化作用
    C．KI在整个反应过程中起氧化作用
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
    a．能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
    c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C9H16NO3S
    （4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定条件}{→}$（高分子化合物），则B→F的化学方程式为；高分子化合物H的结构简式为．
    （5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：、．
    a．含有苯环，不含甲基
    b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
    c．苯环上一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应有一定的限度．可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（　　）
    正反应速率逆反应速率
    AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
    BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
    CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
    DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
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    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO4，该生产工艺流程如下

    （1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb2+、Zn2+（填离子符号）．
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    （3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO3（填化学式）．
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    （5）步骤（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填离子方程式）．
    （已知：25℃时，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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