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    13．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）=10c（B）
    B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
    C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
    D．由图可知，A为强碱，B为弱碱

    分析 根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH变化较大，而B的变化较小，则A的碱性大于B．
    A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大；
    B．M点AB溶液pH相同；
    C．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；
    D．由图可知，A为强碱或，B为弱碱．

    解答 解：A．稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH变化较大，而B的变化较小，则A的碱性大于B，A可能为强碱，B为弱碱，或A、B都为弱碱，但A电离出的氢氧根离子浓度大，若A为强碱，B为弱碱，稀释前，c（A）＜10c（B），A、B都为弱碱，浓度越大，电离程度越小，稀释前，c（A）＜10c（B），故A错误；
    B．M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故B正确；
    C．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故C错误；
    D．根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH变化较大，而B的变化较小，则A的碱性大于B，A可能为强碱，B为弱碱，或A、B都为弱碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了根据图示判断碱溶液的强弱及比较溶液中水电离程度大小，题目难度中等，关键合理分析图示，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
    （1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
    （2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
    根据题意完成下列各题：
    （1）降低温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）的值为：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    ①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
    ②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．硅在常温下可以和氢气发生反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
    C．硅和任何酸都不反应
    D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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