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    10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（　　）
    A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

    分析 向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，说明加入20mL氢氧化钠溶液时氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝沉淀，加入的40mL氢氧化钠溶液后，氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠；设出生成氢氧化铝沉淀的物质的量及氢氧化钠溶液的浓度，然后根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O及题干数据列式计算．

    解答 解：设生成氢氧化铝沉淀的物质的量为y，该氢氧化钠溶液的浓度为x，
    加入20mL氢氧化钠溶液与加热40mL氢氧化钠溶液生成的沉淀的量相同，说明加入20mL氢氧化钠溶液时氢氧化钠完全转化成氢氧化铝沉淀，而加入40mL氢氧化钠溶液时氯化铝完全反应，生成氢氧化铝和偏铝酸钠的物质的量分别为y、（0.02-y），
    根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知：①0.02x=3y，
    根据反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知：②0.04x=3y+4（0.02-y），
    联立①②解得：y≈0.0114mol、x≈1.7mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
    B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
    C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
    D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验现象可用同一原理解释的是（　　）
    A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
    B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
    C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
    D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是   （　　）
    ①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
    （1）图中属于氮的固定的是⑤（填序号）．
    （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
    2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
    2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
    则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
    △H3=-351KJ•mol-1
    （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
    ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为8mol．
    ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是排除装置中的空气，防止铁粉被氧气氧化干扰测定结果．
    ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
    （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
    ①电解时，阴极的电极反应式为NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
    ②溶液中逸出N2的离子方程式为2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲．分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率．
    （4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （5）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图丙所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别KMnO4溶液
    /ml    		H2C2O4溶液
    /ml    		10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ8.005.003.0020 
    Ⅱ8.005.003.0030 
    Ⅲ8.005.001.00202.00 mL
    蒸馏水
    （1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
    【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
    （2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （4）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）．
    A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
    （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
    （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化
    B．Zn作负极，被氧化
    C．Ag2O在正极上发生还原反应
    D．电解质溶液中的阴离子移向负极

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