Question

【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于(ba)kJmol1，结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=(ba)kJmol1，故A正确；

B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C. 热量与物质的状态有关，amolC和amolH2O(l)反应生成amolCO和amolH2，生成CO与H2不清楚状态，因此吸收的热量不一定等于131.3akJ，故C错误；

D. 形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确。

综上所述，答案为C。