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15.质量比为16:7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为1:1;氧原子个数之比为2:1;同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为7:16,密度比为16:7.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算SO2、CO 物质的量之比,分子数目之比等于其物质的量之比,结合每个分子还愿意氧原子数目计算所含氧原子总数之比;
根据n=$\frac{m}{M}$计算SO2、CO 物质的量之比,同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比,同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比.

解答 解:质量比为16:7的SO2、CO 分子的物质的量之比为$\frac{16}{64}$:$\frac{7}{28}$=1:1,则SO2、CO 分子的个数之比为 1:1,氧原子个数之比为1×2:1×1=2:1;
根据n=$\frac{m}{M}$可知,等质量的SO2、CO的物质的量之比为28g/mol:64g/mol=7:16,故同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为7:16,同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比,二者密度比为64:28=16:7,
故答案为:1:1;2:1;7:16;16:7.

点评 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.
A.2.0~2.5    B.3.0~3.5
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20.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,有关他们的叙述正确的是①④.
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7.不用溴水,鉴别的合理试剂是氯化铁溶液.

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4.有关电解质的说法正确的是(  )
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18.I.由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星.

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(5)乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:
(6)二茂铁(C5H52Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物,实验室测定铁的含量:可用配位剂邻二氮菲
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