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    14．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（　　）
    A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸
    C．酸B的物质的量浓度比A的小D．A酸比B酸易电离

    分析 pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为5，B的小于5，所以A是强酸，B是弱酸，据此答题．

    解答 解：pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为5，B的小于5，所以A是强酸，B是弱酸，
    A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
    B．根据上面的分析可知，A是强酸，B是弱酸，故B错误；
    C．A是强酸，B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以酸B的物质的量浓度比A的大，故C错误；
    D．A是强酸，B是弱酸，所以A比B容易电离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化，注意加水促进弱酸电离，所以弱酸PH变化慢，题目难度较小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）
    A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在常温下，存在下列化学反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是（　　）
    A．I-，Fe2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，Fe2+
    C．Mn2+，Cl-，I-，Fe2+D．MnO4-，Cl2，Fe3+，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．下列判断正确的是（　　）
    A．Pb（NO3）2是反应物；HNO3是生成物B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
    C．HNO3是反应物；H2O是生成物D．H2O是反应物；HMnO4是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　）
    A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤
    B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
    C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
    D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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