练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列给出的MgCl2的电子式中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子，注意氯离子用中括号括起来，并标注带电数目，据此解答．

    解答 解：氯化镁为离子化合物，化学式中存在镁离子和2个氯离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
    故选：C．

    点评 本题考查了电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，注意掌握电子式的概念及表示方法即可解答，注意化学用语的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
    C．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
    D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液现有白色沉淀，后为红褐色沉淀Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    B向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体温度升高，Fe3+的水解程度增大
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA
    B．含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA
    C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
    D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验测得，某有机物相对分子质量为72．
    （1）若该有机物是烃，其分子式为C5H12，它有3 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4．
    （2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    Ⅰ．（1）已知：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
    CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
    若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
    Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.6×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
    （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案