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    5．下列有关乙醇的性质的应用中正确的是（　　）
    A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性
    D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

    分析 A、乙醇和水互溶，不可以分液；
    B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的；
    C、乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，发生的酯化反应，不是酸碱中和反应；
    D、乙醇容易挥发，可以闻到乙醇的香味．

    解答 解：A、乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；
    C、乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，发生的酯化反应，不是酸碱中和反应，故乙醇不具有碱性，故C错误；
    D、乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查学生乙醇的性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图1中的中间产物C是Ca（OH）2，DNH3．（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    （3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出．

    （4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．（计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．HBr＞HF＞HClB．HCl＞HF＞HBrC．HF＞HCl＞HBrD．HCl＞HBr＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）常温下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O↑+O2↑．
    （2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B．X2Y的熔点和沸点均比X2W高，是因为X2Y的分子内存在氢键
    C．X、Z分别与Y均可形成AB与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    17．下列反应既是加成反应又可看作还原反应的是（　　）
    A．乙烯与水反应生成乙醇B．苯转化为环己烷
    C．乙醇转化为乙醛D．乙醛转化为乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
    A．有机物A的一氯取代物只有4种
    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
    C．有机物A的分子式为C8H18
    D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该元素的原子最外电子层上有7个电子
    B．该元素的最高正价氧化物的化学式为R2O7
    C．该元素可能是金属元素
    D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4

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