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    【题目】某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A.C12H6O5B.C12H18O5C.C12H12O4D.C12H14O5

    【答案】D

    【解析】

    某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C16H22O5+2H2O＝M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C12H14O5，故答案为D。

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    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

    ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol

    ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol

    ④生成NO气体的体积室温下为L

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    （1）A的电子式 ________；

    （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象____________；

    （3）写出C和D反应生成E的化学方程式____________；

    （4）为了更好的闻到E物质的水果香味，实验中要用到饱和碳酸钠溶液，分离E和饱和碳酸钠溶液的方法是_____。写出少量D与饱和碳酸钠溶液反应的离子方程式_______；

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量___（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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    【题目】已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置.

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).

    （2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.

    （3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.

    （4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.

    （5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.

    ②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________.

    ③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________.

    ④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).

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    D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

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