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    16．实验室在加热条件下，用二氧化锰跟浓盐酸反应可制备氯气，通常与其制备的发生装置相同的气体是（　　）
    A．H2B．HClC．O2D．CO2

    分析 根据实验制备气体所用原料的物质状态和反应条件选择装置，氯气制备是固体+液体$\stackrel{△}{→}$气体，是装置选择的原则．

    解答 解：氯气制备是固体+液体$\stackrel{△}{→}$气体
    A、氢气是固体和液体不加热制气体，故A不符合；
    B、氯化氢是氯化钠固体和浓硫酸液体加热制气体，符合氯气制备装置，故B符合；
    C、氧气是固体和固体加热制气体，故C不符合；
    D、二氧化碳是固体和液体不加热制气体，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查了气体的制备，掌握常见气体的制备方法是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
    Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
    A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
    某学生实验记录数据如表：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol．
    假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室利用如图装置进行中和热的测定． 回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方盖硬纸板．
    （2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L-1的盐酸和1.1mol•L-1的碱溶液  各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度（℃）终了温度（℃）中和热（kJ•mol-1）
    ①HCl+NaOH1319.8-a
    ②HCl+NH3•H2O1319.3-b
    则a＞b（填“＞”“＜”“=”）；实验中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．已知：稀溶液的密度近似为1g/mL，其比热容约为4.18J/（g•℃），则a=56.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

    （1）关闭K1，打开K2，通电后，B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电后，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+．
    （3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（　　）
    A．m-0.48B．m-0.72C．m-0.8D．m-1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．开始加入合金的质量可能为5.6g
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D．标况下产物NO体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（　　）
    A．明矾和金刚石B．硫磺和人黄铜C．甲烷和干冰D．氯化铵和可燃冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
    C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

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