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    下列关于硅元素的说法，不正确的是

    A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
    C．硅可用作太阳能电池D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

    B

    解析试题分析：A、光纤主要成分是SiO2，正确；B、SiO2不能溶于水，也不能与水反应，制取硅酸常用硅酸钠和盐酸反应，错误；C、单晶硅能将太阳能转化为电能，正确；D、硅酸钠与酸性比硅酸强的酸反应，可制取硅酸胶体，硅酸钠是离子化合物，不能燃烧，且熔沸点高，正确。
    考点：考查硅、二氧化硅、硅酸、重要硅酸盐的性质和应用等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关双氧水说法错误的是

    A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
    B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
    D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中只含有Cl2分子的是

    A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
    A．A是Na2SO3       
    B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
    C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
    D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项
    		X
    		①溶液
    		②溶液
    A
    		Cl2
    		Na2SO3
    		Na2S
    B
    		SO2
    		Na2SiO3
    		Ba(NO3)2
    C
    		NH3
    		AgNO3
    		AlCl3
    D
    		HCl
    		CuSO4
    		NaAlO2
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（  ）

    A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
    通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
    用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
    向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
    得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去
    第一步反应的离子方程式 ____________________________________
    第四步反应的离子方程式是 _________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学与技术】
    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称          。  
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          。
    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来            。

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