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    能说明镁比铝还原性强的事实是                       
    A．镁原子的价电子数比铝少
    B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
    C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
    D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
    C
    A错，价电子数的多少不能说明镁比铝还原性强，还原性的强弱体现在失电子能力的强弱；B错，钝化为金属表面生成致密的氧化物薄膜；C正确；D错，硬度、延展性、熔点为物理性质，不是化学性质；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是
    A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
    C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（   ）
    A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
    如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
    (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
    (2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
    (3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
    _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
    A．火焰温度太低不能使铝燃烧
    B．铝在空气中不能很快形成氧化膜
    C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
    D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
    已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

    （1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
    （2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
    在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
    （3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是          。
    （4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
    (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)
    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
    液面相平，b．______________________________________。
    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是
    ____________________________________________________
    _____________________________________________________。
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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