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    容量瓶上需标有以下五项中的（ ）

    ①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

    A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用

    D．石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料

    B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

    C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

    D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    （1）电解过程中，a电极表面的现象是___________________________________；

    （2）a电极上发生的反应为________________________________________________；

    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________ g·mol－1；

    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______；

    （5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南云天化中学高二12月月考理化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：R—CH＝CH—O—R′→R—CH2CHO＋R′OH（烯基醚）

    烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4，与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为________．

    （2）B的名称是________；A的结构简式为________。

    （3）写出C―→D反应的化学方程式：______________________________________。

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：________、________。

    ①属于芳香化合物。

    ②苯环上有两种不同环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高一上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中属于电解质的是（ ）

    A．CO2 B．盐酸溶液 C．Fe D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀

    3.8

    2.7

    7.6

    7.1

    完全沉淀

    5.2

    3.2[来

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含有金属的离子是 。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。

    （3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。

    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过

    程中Ni2+水解的措施是 。

    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。

    设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）

    （6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

    A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

    D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)

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