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    4．（1）写出甲醇CH4O的电子式．
    （2）比较熔点：甲醇＞丙烷（填“＞”或“＜”），原因是甲醇分子间存在氢键．

    分析 （1）甲醇为共价化合物，根据其结构式书写；
    （2）甲醇分子间含有氢键，丙烷不含有．

    解答 解：（1）甲醇为共价化合物，其结构式为，每一个短线代表一对电子，则其电子式为：，
    故答案为：；


    （2）含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，甲醇分子间存在氢键，沸点比丙烷高，
    故答案为：＞；甲醇分子间存在氢键．

    点评 本题考查了电子式的书写、化合物的沸点比较，题目难度不大，注意把握离子电子式的书写方法，注意利用氢键角度来比较沸点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．

    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4．有关反应的化学变化的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
    ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，推知B的化学式为：Al2（SO4）3．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应不能引入羟基的是（　　）
    A．还原B．酯化C．加成D．水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
    （2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
    提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
    提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：
    方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
    方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
    方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
    你认为合理的方案是方案3．
    （3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO．它与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（　　）
    A．乙醇中的水：CaO，蒸馏B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
    C．乙醇中的苯酚：溴水，过滤D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    （1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol．
    （2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
    A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
    B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液
    B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
    C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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