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    8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（　　）
    A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

    分析 化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.$\frac{0.2×60}{1}$=12；
    B.$\frac{8}{2}$=4；
    C.$\frac{6}{2}$=3；
    D.$\frac{6}{1}$=6，
    显然A中比值最大，反应速率最快，
    故选A．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位要统一，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（　　）
    ①明矾净水和漂白粉净水的原理相同    
    ②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁
    ③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关
    ④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料
    ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂   
    ⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．
    A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列物质属于醇类的是①②③④．
    ①CH2═CH-CH2OH　②CH2OH-CH2OH  ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（　　）
    A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
    B．容量瓶内水分未干便注入了液体
    C．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
    D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
    A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（＞45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂．工业上常用湿法合成，工艺流程如图：

    （1）反应器中发生的反应为：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，应采取水浴加热方式加热，从母液中循环利用的物质为CO（NH2）2和H2O2．
    （2）操作①采用减压蒸发的原因是降低沸点，防止高温条件下过氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名称为洗涤、干燥．
    （3）过氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

    与湿法工艺对比，干法工艺的优点是流程短，工艺简单，缺点是双氧水浓度高经济效益低、设备复杂、技术条件苛刻、产品稳定性差、产品污染不纯等．
    （4）为测定产品的纯度，称取3.0g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00mL已知：尿素与KMnO4
    ①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②产品纯度为78.3%（结果保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图Ⅲ所示，请解释：
    ①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
    ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是B
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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