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    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（   ）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
    C

    试题分析：AgCl溶液中c(Ag+)==×10-5，AgI溶液中c(Ag+)== ×10-8，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==×10-4，所以Ag+浓度从大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。答案选C。
    点评：本题的关键是不能直接用Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
    A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体
    C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是（    ）
    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
    B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀
    D．将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
    A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
    B．向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
    C．若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主
    D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（    ）
    A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
    B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
    C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
    D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.4×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
    A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
    B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同
    D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
    A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
    C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．纯水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
    A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和
    溶液
    B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
    C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
    出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

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