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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-
    B、常温下，23gNO2 含有NA个氧原子
    C、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
    D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；
    B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；
    C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；
    D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．
    解答： 解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于NA，故A错误；
    B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故B正确；
    C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，NA个氯气分子和NA个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；
    D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移NA个电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2NA个电子
    B、1mol铁在氧化还原反应中一定失去3NA个电子
    C、2.7g H2O中核外电子总数1.5NA个
    D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有钠离子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（　　）
    A、a是反应物
    B、t1后，若升高温度，正反应速率增大
    C、t1后，若升高温度，a的转化率增大
    D、t1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（　　）
    ①FeCl3溶液与Cu的反应
    ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
    ③FeCl3溶液与KI的反应
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    ⑤配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸．
    A、①④B、②③⑤
    C、②④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石．下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（　　）
    A、缩小体积使压强增大
    B、降低温度
    C、体积不变充入He气使压强增大
    D、压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，32g某气体的分子数与22g CO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A、64g?mol-1
    B、32g?mol-1
    C、32
    D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅是常用的半导体材料
    B、分离溶于水的碘，选用乙醇作萃取剂
    C、不是所有的反应都需要活化能来启动反应
    D、为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可向反应体系中加入适量的硫酸钠固体来实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学------选修物质结构与性质】
    五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ；（填元素符号）；
    （2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    ；（用化学式表示）；
    （3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为
     
    ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为
     
    ；
    （4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为
     
    ；（填元素符号）；
    （5）单质戊与水反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为
     
    ，（用化学式表示）其物质的量之比为
     
    ．

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