练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 图示分别为溶解、搅拌、读数和摇匀操作，根据规范操作找出错误．

    解答 解：A为溶解或稀释溶质，B为搅拌加速溶解，D为摇匀都正确，故A，B，D正确；
    定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视，定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度溶液配制的基本操作，较基础，要熟练掌握物质的量浓度溶液的配制、误差分析等基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是

    A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　　）
    A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同
    C．温度低时，H+离子浓度大D．温度高时，H+离子浓度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    （1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
    （2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
    A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
    （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
    A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是93.02%．
    滴定次数待测溶液
    体积（mL）    		标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次100.520.6
    第二次104.224.1
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．    
    （3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效数字）
    （4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
    Ⅰ．实验步骤：（请填空）
    （1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗．
    （2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）．
    a．滴定管内液面的变化   b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    Ⅱ．实验记录：
    实验次数 待测盐酸体积（mL） 标准氢氧化钠溶液体积（mL）
     初读数 末读数 消耗体积
     1  15.00 0.50 17.7517.25
     2  15.00 0.05 16.10 16.05
     3 15.00 0.00 15.9515.95
    （4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
    NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为0.1088mol/L．
    （6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是a（选填编号）．
    a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
    b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）
    A．高锰酸钾B．亚硫酸钠C．硝酸铝D．碳酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案