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    下列叙述正确的是

    A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

    B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

    C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

    D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

    D

    【解析】

    试题分析：A．H2、D2和T2是同位素原子形成的分子，它们的化学性质几乎—样，错误；B．二氧化碳属于非电解质、盐酸是强电解质而氨是混合物，不是电解质，错误；C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，错误；D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，正确。

    考点：考查物质的分类、性质及作用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

    D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

    A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍

    Y

    Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素

    Z

    Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

    M

    M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R

    N

    N的化合物在灼烧时焰色呈黄色

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在第____ 周期第 族。

    （2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。

    （3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。

    （4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。

    （5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是

    A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

    一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

    ①达到平衡时，CO2的转化率= 。

    ②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)= mol/(L·min)。

    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为 。

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

    A.升高温度 B.充入He（g），使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2

    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为 。

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.30g甲醛(CH2O)与30g葡萄糖均含有NA个碳原子

    B.0.1molCl2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2NA

    C.常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H＋ 约为1×10-13NA

    D.石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4mol电子转移，阳极上有NA个O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①请写出方框内物质的化学式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。

    ②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

    91：9

    1：1

    9：91

    8.2

    7.2

    6.2

    当混合液中时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)

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