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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
    B、2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
    C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    D、标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2NA，吸收O2为1.12 L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、NaHSO4由Na+和HSO4-构成；
    B、甲烷所处的状态不明确；
    C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
    D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气．
    解答： 解：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析，1mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，故A错误；
    B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L甲烷不一定是0.1mol，故C错误；
    C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含有的NH4+数目小于0.3NA，故C错误；
    D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气，标况下，将FeSO4溶液置于空气中被氧化，氧化还原反应电子守恒，4Fe2+～4Fe3+～O2～4e-，被氧化的Fe2+为0.2NA，吸收O2物质的量为0.05mol，标准状况体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于A+2B（气）?nC（气），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为
     
    态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为
     
    ； 当n=3时，A的状态为
     
    ．
    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n
     
     （填”＞”、”＜”或”=”） 
    （4）升温，平衡正向移动，则该反应为
     
    （填”放热”、”吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    现有如下仪器，用序号回答有关问题
    ①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥蒸发皿  ⑦分液漏斗
    对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有
     
    ．
    使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．标有“0”刻度的有
     
    ．
    Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
    （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒  ②烧杯  ③200mL容量瓶  ④250mL容量瓶⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    （2）需要NaOH固体的质量是
     
    ．
    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A、乙烯和溴反应
    B、苯和溴反应生成溴苯
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
    D、苯和硝酸反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
    B、磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    C、24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2NA
    D、1mol任何物质都含有NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
    B、1molH2所占的体积一定是22.4L
    C、在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、1mol N2的质量是28g/mol
    C、阿伏加德罗常数是6.02×1023
    D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na+，SO42-，OH-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
     
    ，振荡
     
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振荡
     
    		存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
     
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
       实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
     
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为
     
    ．
    【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为
     
    ．

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