Question

12．（1）如图1装置中，开始电解时，Al电极反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺，石墨电极反应式为6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al（OH）₃物质的量与消耗H₂O的物质的量的图象2（反应物足量，作出标注）．

Answer 1

分析 （1）如图1装置为电解池，开始电解时，与电源正极相连的Al电极为阳极本身失电子发生氧化反应，与电源负极相连的石墨电极为阴极得电子发生还原反应；
（2）根据电解的阴阳极反应书写总反应为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃+6H⁺，据此分析画图．

解答 解：（1）如图1装置为电解池，开始电解时，与 电源正极相连的Al电极为阳极，反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺，与电源负极相连的石墨电极为阴极，反应式为 6H⁺+6e^-=3H₂↑；故答案为：2Al-6e^-=2Al³⁺；6H⁺+6e^-=3H₂↑；
（2）因为阳极反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺，阴极为反应式为 6H⁺+6e^-=3H₂↑，则电解的总反应为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃+6H⁺，所以有0.6mol电子转移，则生成Al（OH）₃物质的量为0.2mol，消耗H₂O的物质的量为0.6mol，所以Al（OH）₃物质的量与消耗H₂O的物质的量的图象为，故答案为：．

点评 本题主要考查了电解原理的分析应用，正确分析判断电极名称、电极反应和电极产物以及根据电子守恒进行计算是解题关键，题目难度中等．