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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
    B.常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
    D.2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA

    【答案】A
    【解析】解：A．17g NH3的物质的量为： =1mol，1mol氨气分子含有10mol电子，含的电子数是10NA，故A正确；

    B．常温常压下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；

    C．没有告诉0.5 mol/L K2SO4溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，故C错误；

    D．2.3g金属钠的物质的量为： =0.1mol，0.1molNa与氧气反应全部生成Na2O时失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D错误；

    故选A．

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    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为 ． 实验室制备气体B的化学方程式为 ． 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．
    （4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K．对于而言， =85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4 ． 为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量 ， 第二种方法碘水中残余的质量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)
    A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
    B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
    D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    【题目】已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法

    A. 通入酸性高锰酸钾溶液中B. 在空气中燃烧

    C. 通入足量溴水中D. 在一定条件下通入氧气

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    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
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    ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是 ．
    （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．
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    【题目】化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是

    A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

    B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）； 2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是 ．
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 ． 装置4的作用是 ．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是 ．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是 ．
    A.先用盐酸洗，后用冷水洗
    B.先用冷水洗，后用乙醇洗
    C.先用冷水洗，后用乙醚洗
    D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）下列对产物进一步处理不正确的是 ．
    A.产物可用采用减压过滤得到晶体
    B.在合适的温度下在烘箱内烘干
    C.在温室下隔绝空气使其干燥
    D.产物需要密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )

    A. 碳酸钾、盐酸 B. 碳酸钠、盐酸 C. 碳酸钠、硫酸 D. 氢氧化钠、盐酸

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