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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 17g NH3中含有的电子数为8NA

    B. 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

    C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

    D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

    【答案】D

    【解析】A. 每个氨分子中有10个电子。17g NH3的物质的量为1mol, 所以其含有的电子数为10NA，A不正确；B. 一个过氧化氢分子中有2个氢氧键和一个氧氧键，其中氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键，所以含有极性键的数目为2NA，B不正确；C. 标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，C不正确；D. C2H4和C3H6的最简式相同，都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA， D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

    A. 简单离子的半径：B>C>D>A B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

    C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞R＞W

    B. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

    C. 气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

    D. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

    （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案合理的是（ ）

    A. 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

    B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

    C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

    D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

    已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    ②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

    若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

    A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

    C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

    (1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

    (2)正极上出现的现象是________________________________________

    (3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。

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