Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个

B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个

C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个

D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子

Answer 1

D

虽然c?V=n，但是缺少溶液的体积，或者溶液的体积不一定是1L，无法计算n(FeCl₃)，或者n(FeCl₃)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl₃，也不可能含有1mol Fe³⁺，因为它能部分水解，变为Fe(OH)₃，故A错误；虽然V÷V_m=n，V_m =22.4L/mol，但是辛烷不是气体，而是液态烃，其物质的量不是1mol，故B正确；由于2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根据系数之比等于物质的量之比，0.1mol氯气能消耗0.2/3mol铁，则铁过量，应根据氯气计算，由于2Fe+3Cl₂=2FeCl₃～6e^—，3mol氯气与足量铁反应转移6mol电子，则0.1mol氯气与足量铁反应转移0.2mol或0.2N_A个电子，故C错误；先根据极限法计算混合气体中氧原子物质的量的取值范围，然后再判断，假设1：全部是氧气，则n(O₂)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根据物质组成可得关系式：O₂=2O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=2n(O₂)=0.3mol；假设2：全部是臭氧，则n(O₃)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根据物质组成可得关系式：O₃=3O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=3n(O₃)=0.3mol；由于两个极限值相等，则氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3mol或0.3N_A个氧原子，故D正确。