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为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作:

(1)写出三种试剂的化学式:A
 
,B
 
,C
 

(2)加过量A时,有关反应的化学方程式为:
 
 

(3)加过量B的原因是:
 

(4)加适量C时,有关反应的化学方程式为:
 

(5)若从上述较纯净的KCl溶液中得到KCl晶体,应用的操作是
 
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯和除杂,物质分离、提纯的实验方案设计
专题:实验设计题
分析:除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,由流程可知,碳酸钾一定在氢氧化钡之后可除去过量的钡离子,则A为Ba(OH)2,B为K2CO3,过滤除去沉淀,滤液中含KCl、K2CO3,然后加C(HCl)除去K2CO3,以此来解答.
解答: 解:除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,由流程可知,碳酸钾一定在氢氧化钡之后可除去过量的钡离子,则A为Ba(OH)2,B为K2CO3,过滤除去沉淀,滤液中含KCl、K2CO3,然后加C(HCl)除去K2CO3
(1)由上述分析可知,A、B、C分别为Ba(OH)2、K2CO3、HCl,故答案为:Ba(OH)2;K2CO3;HCl;
(2)加入过量的Ba(OH)2,生成Mg(OH)2、BaSO4,反应为MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,
故答案为:MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(3)加过量B发生K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH,目的是除去过量的Ba2+,故答案为:除去过量的Ba2+
(4)加适量C时,有关反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O,故答案为:K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O;
(5)上述较纯净的KCl溶液中得到KCl晶体,应用的操作是蒸发结晶,故答案为:蒸发结晶.
点评:本题考查物质的分离、提纯综合应用及实验,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握流程中的反应及混合物分离方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键.研究表明液氨是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6% (质量分数).液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池.氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)氨气自发分解的反应条件是
 
.(填“高温”、“低温”或“任何条件下”)
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
NH3(l)?NH3(g)△H=+23.4kJ?mol-1
则,反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的△H=
 

(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解.图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率.
①不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是
 
(填写催化剂的化学式).
②恒温(T1)恒容时,用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气,并实时监测分解过程中氨气的浓度.计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线(见图2).请在图2中画出:在温度为T1,Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线(标注Ru-T1).

③如果将反应温度提高到T2,请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)~t的总趋势曲线(标注Ru-T2
(4)用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2.阴极的电极反应式是
 
.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+

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既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以除去乙烷中的少量乙烯的操作方法是(  )
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①在
 
(填仪器名称)中放少量碎瓷片,目的是
 

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1
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,该反应类型是
 

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