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    8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

    分析 HCl既表现酸性又表现氧化性，H元素的化合价降低，则生成盐和氢气，以此来解答．

    解答 解：A．只表现酸性，故A不选；
    B．生成氯化亚铁，体现其酸性，生成氢气体现其氧化性，故B选；
    C．生成氯气，体现其还原性，故C不选；
    D．只表现酸性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
    B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
    C．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
    Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
    Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
    （1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
    C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化      D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
    （3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
    A．升温        B．加入催化剂       C．增加CO的浓度
    D．体积不变通入H2     E．体积不变通入惰性气体   F．分离出甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液中含有0.6NA个K+
    B．1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA
    C．取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L
    D．100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精
    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去
    D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NA
    D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）
    A．实验室制备氢气
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．灼热的木炭与CO2的反应
    D．铝粉与氧化铁粉末反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS．
    ①CaC2中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
    ②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

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