分析 A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍,最外层最多含有8个电子,则B含有2个电子层,最外层含有5个电子,为N元素;A与C形成的常见化合物在常温下为液态,该化合物为H2O,则A为H、C为O元素;A与D、C与E分别同主族,D的原子序数大于O,则D为Na元素,据此进行解答.
解答 解:A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍,最外层最多含有8个电子,则B含有2个电子层,最外层含有5个电子,为N元素;A与C形成的常见化合物在常温下为液态,该化合物为H2O,则A为H、C为O元素;A与D、C与E分别同主族,D的原子序数大于O,则D为Na元素,
(1)A为H元素,原子序数为1,位于周期表中第一周期IA族;B、C、D分别为N、O、Na元素,三种元素对应简单离子的电子层相同,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径最小的为Na+,
故答案为:第一周期IA族;Na+;
(2)常温下,氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应,该化合物为NaOH,该反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(3)非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性N<O,则二者最简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O,
故答案为:H2O;
(4)BCl3为NCl3,NCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸,水解产物中元素化合价不变,则弱碱为NH3•H2O,弱酸为HC1O,该反应的化学方程式为:NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O,
故答案为:NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O).
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | +3 | B. | +2 | C. | +1 | D. | +6 |
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A. | 可形成YX型化合物 | |
B. | Y原子质子数比X原子大6 | |
C. | X、Y的单质在化学反应中均易得到电子 | |
D. | X、Y的单质均易与氯气反应 |
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A. | 把氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
B. | 制取氯气时,将二氧化锰与浓盐酸加强热,用向下排气法收集氯气 | |
C. | 配制0.1mol/L H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中稀释 | |
D. | 做焰色反应时,每次实验前一定要用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色 |
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A. | 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
B. | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
C. | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 | |
D. | 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 |
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A. | 属于烃的衍生物 | B. | 烃基上的一氯取代物有9种 | ||
C. | 与乙醇互为同系物 | D. | 能与乙酸发生酯化反应 |
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实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
① | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
② | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | HNO3溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
③ | C2H5OH与浓 H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
④ | 苯与液溴反应 | CCl4 | 用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
A. | ①②③④ | B. | 只有③④ | C. | 只有①②④ | D. | 只有①③④ |
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A. | 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
B. | 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动 | |
C. | 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O | |
D. | 整个反应过程中,氧化剂为O2 |
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