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    实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2发生氧化反应
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、N2既是氧化产物，又是还原产物
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
    B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
    C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
    D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
    ①该反应的生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．如果该反应△S=+133.7J?K-1?mol-1该反应在常温下能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）小苏打与烧碱溶液反应：
     

    （2）钠和水反应
     

    （3）过量的二氧化碳与氢氧化钠
     

    （4）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
     

    （5）Al与NaOH溶液反应：
     

    （6）在一定条件下，PbO2与溶液中Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，所发生的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（　　）
    A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
    B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
    C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
    D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（　　）
    A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min）
    C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、向氯化亚铁中通入氯气   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D、铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    C、CO2+H2O═H2CO3
    D、H2O+H2O═H3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、FeSO4
    D、Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）
    A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
    B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
    C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
    D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银

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