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    在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

    A．溶质的质量分数为ω= ×100%

    B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

    C．溶液中c(OH-)=mol•L-1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量转换的说法不正确的是

    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是

    A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

    B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

    C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

    D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

    A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

    B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液 Y：氨气

    D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

    C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

    D．过氧化钙中只含离子键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )

    A．a极为负极，b极为正极。

    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol－1；

    ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－1 196 kJ·mol－1。

    则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为

    A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702 kJ·mol－1

    B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

    C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

    D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988 kJ·mol－1

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