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    8．下列说法正确的是   （　　）
    A．二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    B．氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    D．SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆

    分析 A．根据二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化；
    B．根据氢氟酸是弱酸，能与二氧化硅反应；
    C．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；
    D．二氧化硅具有良好的导光性．

    解答 A．二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，故A正确；
    B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
    C．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故C错误；
    D．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累，其中二氧化硅具有良好的导光性，硅是半导体材料．

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    18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    19．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
    C．CO高温下还原Fe2O3D．二氧化碳通过Na2O2粉末

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    16．Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是Cu（OH）2，其物质的量是0.01mol
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后，丁装置中两电极共收集到0.35mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

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    20．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．丁的氧化物可用于制造光导纤维
    D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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    11．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子有Na+、K+和C1-

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    12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．


    （1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ．
    （2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）D．
    A．  III比 IV复杂               B．  IV比 III安全
    C．  IV比 III操作简便          D．  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
    （3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3．

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